3. 關于原子結構

(1)在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

(2)電子質量很小，原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量約等于質子數(shù)和中子數(shù)之和;

(3)原子的種類是由核內質子數(shù)決定的，元素的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

4. 原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系

粒子種類 原子 離子

陽離子 陰離子

區(qū)別 粒子

結構 核內質子數(shù)=核外電子數(shù) 核內質子數(shù)>核外電子數(shù) 核內質子數(shù)<核外電子數(shù)

粒子

電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

聯(lián)系 得電子 得電子

陽離子 原子 陰離子

失電子 失電子

5. 元素性質與原子最外層電子數(shù)的關系

元素的分類 原子最外層電子數(shù) 得失電子的傾向 化學性質

金屬元素 一般少于4個 易失電子 不穩(wěn)定

非金屬元素 一般多于(或等于)4個 易得電子 不穩(wěn)定

稀有氣體元素 8個(氦為2個)穩(wěn)定結構 一般不參加化學反應，性質穩(wěn)定 穩(wěn)定

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